已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期元素，它们的原子序数A＜B＜C＜D＜E，其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子

Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期元素，它们的原子序数A＜B＜C＜D＜E，其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）B、C、D的电负性由小到大的顺序为______．
（2）A的最低价氢化物分子的空间构型是______．其中心原子采取______杂化．
（3）写出化合物AC₂的电子式______；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为______．
（4）B的价层电子排布图是______，B与C的第一电离能是B______C（填“大于”或“小于”）．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是______．

Answer 1

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中应存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC₂为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl₃能与NH₃、H₂O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH₃、2个H₂O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
故A为碳元素；B为氮元素；C为氧元素，D为镁元素，E为Cr元素．
（1）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，电负性是指元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度，元素的非金属性越强，吸引电子的能力越强，则电负性越强，故C、N、O的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O，
故答案为：C＜N＜O；
（2）A为碳元素，其氢化物为CH₄，分子中含有4个C-H键，杂化轨道数为4，C原子采取sp³杂化，空间构型为正四面体，
故答案为：正四面体；sp³；
（3）化合物AC₂是CO₂，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为；一种由N元素、O元素化合物与CO₂互为等电子体，其化学式为N₂O，故答案为：；N₂O；
（4）B为N元素，原子序数为7，原子核外有7个电子，核外电子排布式是 1s²2s²2p³，价层电子排布为2s²2p³，同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，由于N2p轨道为半饱和状态，较稳定，难以失去电子，故N的第一电离能大于O，故答案为：2s²2p³；＞；
（5）B的最高价氧化物对应的水化物为HNO₃，D的单质为Mg，HNO₃稀溶液与Mg反应时，N元素被还原到最低价，则生成NH₄NO₃，Mg被氧化为Mg（NO₃）₂，令NH₄NO₃，Mg（NO₃）₂的化学计量数分别为x、y，则根据电子转移守恒有[5-（-3）]×x=2y，所以x：y=4：1，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
故答案为：4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．