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(I)写出下列物质在水中的电离方程式:(1)一水合氨;(2)碳酸钠:写出下列反应的离子方程式:(3)氯气与氢氧化钠溶液反应:(4)向氯化镁溶液在加入澄清石灰水:(II
题目详情
( I)写出下列物质在水中的电离方程式:
(1)一水合氨___;
(2)碳酸钠:___
写出下列反应的离子方程式:
(3)氯气与氢氧化钠溶液反应:___
(4)向氯化镁溶液在加入澄清石灰水:___
(II) 海带中含有丰富的碘.为从海带中提取碘,某研究性学习小组设计进行了以下实验:
(1)步骤③的实验操作名称是___ 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___
(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是___
(3)步骤①将海带放入___(填仪器名称)中,用酒精灯充分加热灰化;
步骤②为了加速溶解的措施有___(任写一种合理措施)
(4)步骤⑤中某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是:___、___.
(1)一水合氨___;
(2)碳酸钠:___
写出下列反应的离子方程式:
(3)氯气与氢氧化钠溶液反应:___
(4)向氯化镁溶液在加入澄清石灰水:___
(II) 海带中含有丰富的碘.为从海带中提取碘,某研究性学习小组设计进行了以下实验:
(1)步骤③的实验操作名称是___ 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___
(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是___
(3)步骤①将海带放入___(填仪器名称)中,用酒精灯充分加热灰化;
步骤②为了加速溶解的措施有___(任写一种合理措施)
(4)步骤⑤中某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是:___、___.
▼优质解答
答案和解析
(I)(1)一水合氨是弱电解质,在水溶液中电离出氨根离子和氢氧根离子,离子方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-,
故答案为:NH3•H2O⇌NH4++OH-;
(2)碳酸钠是强电解质,在水溶液中电离出钠离子和碳酸根离子,离子方程式为Na2CO3═2Na++CO32-,
故答案为:Na2CO3═2Na++CO32-;
(3)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水,离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
(4)向氯化镁溶液在加入澄清石灰水生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,离子方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,
故答案为:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;
(II) (1)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法,过滤时需要烧杯、玻璃棒、漏斗,
故答案为:过滤;漏斗;
(2)分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法,
故答案为:蒸馏;
(3)步骤①将海带放入坩埚中,用酒精灯充分加热灰化;步骤②为了加速溶解的措施有充分搅拌(或加热、用热水溶解等),
故答案为:坩埚;充分搅拌(或加热、用热水溶解等);
(4)苯和水不互溶,碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,且碘和苯不反应,所以苯可以作萃取剂,
故答案为:苯和水不互溶;碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度.
故答案为:NH3•H2O⇌NH4++OH-;
(2)碳酸钠是强电解质,在水溶液中电离出钠离子和碳酸根离子,离子方程式为Na2CO3═2Na++CO32-,
故答案为:Na2CO3═2Na++CO32-;
(3)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水,离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
(4)向氯化镁溶液在加入澄清石灰水生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,离子方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,
故答案为:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;
(II) (1)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法,过滤时需要烧杯、玻璃棒、漏斗,
故答案为:过滤;漏斗;
(2)分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法,
故答案为:蒸馏;
(3)步骤①将海带放入坩埚中,用酒精灯充分加热灰化;步骤②为了加速溶解的措施有充分搅拌(或加热、用热水溶解等),
故答案为:坩埚;充分搅拌(或加热、用热水溶解等);
(4)苯和水不互溶,碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,且碘和苯不反应,所以苯可以作萃取剂,
故答案为:苯和水不互溶;碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度.
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