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化学能与电能之间的相互转化与人类的生活实际密切相关,在生产、生活中有重要的应用,同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。(1)熔融状态下,钠的单质和氯化亚铁能组
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化学能与电能之间的相互转化与人类的生活实际密切相关,在生产、生活中有重要的应用,同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。 (1)熔融状态下,钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池,如图9-8工作原理示意图,反应原理为2Na+FeCl 2 Fe+2NaCl,该电池放电时,正极反应式为________________________________________________________________________; 充电时,____________(写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为________。 (2)某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,工作原理示意图如图所示,一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98 g氢氧化铜粉末恰好完全溶解,经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题: ①Y电极材料是________,发生________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②电解过程中X电极上发生的电极反应式是_______________________________________________________________________。 ③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打,充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是__________。 |
▼优质解答
答案和解析
(1)Fe 2 + +2e - =Fe 钠 β—Al 2 O 3 (2)①石墨 氧化 ②Cu 2 + +2e - =Cu 2H + +2e - =H 2 ↑或2H 2 O+2e - =H 2 ↑+2OH - ③0.448 L或448 mL |
(1)该电池的电解质为熔融的βAl 2 O 3 ,熔融的钠电极作负极,钠发生失电子的氧化反应;熔融的FeCl 2 电极作正极,Fe 2 + 发生得电子还原反应,充电时,电池负极接电源负极,电池正极接电源正极。(2)由加入Cu(OH) 2 可使电解质溶液复原,可知阳极为石墨,阴极为铜片。相当于惰性电极电解硫酸铜溶液,硫酸铜消耗完后又电解的水,故阴极首先发生的反应为Cu 2 + +2e - =Cu,Cu 2 + 消耗尽后又发生反应2H + +2e - =H 2 ↑。根据电子守恒和铜元素的守恒,溶液中生成的n(H + )=2n(Cu 2 + )=2× =0.02 mol,与足量NaHCO 3 反应可产生0.02 mol CO 2 。 |
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