Al为负极,AgS为正极,NaCl为电解质的溶液中为什么溶液中Al3+向正极移动,S2+向负极移动,还有为什么发生相互促进的水解反应

Question

Al为负极,AgS为正极,NaCl为电解质的溶液中
为什么溶液中Al3+向正极移动,S2+向负极移动,还有为什么发生相互促进的水解反应

Answer 1

在原电池中阳离子往正极移动,阴离子往负极移动啊!
因为负极是铝,失电子成正电荷的Al3+使负极局部呈正电,所以阴离子被吸引往负极移动.同理正极得电子局部显负电,阳离子往正极移动.溶液中Al3+向正极移动,S2-向负极移动 .
由于Al3+ 3H2O==Al(OH)3+3H+
而S2- +H2O==HS-+OH-（只写第一步电离主要的,第二步可忽略）
从上面两个水解方程我们能发现一个呈酸性,一个呈碱性,互相中和,使两个水解平衡都朝正方向移动,互相促进水解,我们将这样的现象叫双水解.