常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（）A.V=40B.C点所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3．H2O

Question

常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（　　）

A. V=40

B. C点所示溶液中：c（H⁺）-c（OH^-）═2c（NH₃．H₂O）

C. NH₃．H₂O的电离常数K=10^-4

D. d点所示溶液中：c（NH₄⁺）═2c（SO₄^2-）

Answer 1

A．c点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸铵，而稀硫酸的浓度为0.05mol/L，所以氨水的体积也是20ml，即V=20，故A错误；
B．c点所示溶液是硫酸铵溶液，溶液中质子守恒：c（H⁺）=c（NH₃．H₂O）+c（OH^-），所以溶液中存在：c（H⁺）-c（OH^-）=c（NH₃．H₂O），故B错误；
C．常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H⁺）=10^-11mol/L，则c（OH^-）=(10-14)/(10-11)mol/L=0.001mol/L，Ka=(c(NH4+)•c(OH-))/(c(NH3•H2O))=(10-3×10-3)/(0.1)mol/L=1×10^-5mol/L，故C错误；
D．根据电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），而溶液呈中性c（OH^-）=c（H⁺），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故D正确；
故选D．