某温度下纯水的c(H+)=1.0*10^-6mol/L,在此温度下,将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合,欲使混合液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为?

Question

某温度下纯水的c(H+)=1.0*10^-6mol/L,在此温度下,将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合,欲使混合液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为?

Answer 1

某温度c(H+)=1.0*10^-6mol/L,则此时水的离子积为c（H+)*c（OH-）=1.0*10^-12mol/L
PH=7则c(H+)=1.0*10^-7mol/L c(0H-)=1.0*10^-5mol/L
OH-多于H+可知溶液为碱性
设Ba(OH)2体积为V1(氢氧根浓度10-4) 盐酸为V2（氢离子10-5）
【（10-4） *V1-（10-5）*V2】/（V1+V2）=c(OH-)=1.0*10^-5mol/L
所以体积比为V1:V2=2:9