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某温度下纯水的c(H+)=1.0*10^-6mol/L,在此温度下,将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合,欲使混合液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为?
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某温度下纯水的c(H+)=1.0*10^-6mol/L,在此温度下,将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合,欲使混合液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为?
▼优质解答
答案和解析
某温度c(H+)=1.0*10^-6mol/L,则此时水的离子积为c(H+)*c(OH-)=1.0*10^-12mol/L
PH=7则c(H+)=1.0*10^-7mol/L c(0H-)=1.0*10^-5mol/L
OH-多于H+可知溶液为碱性
设Ba(OH)2体积为V1(氢氧根浓度10-4) 盐酸为V2(氢离子10-5)
【(10-4) *V1-(10-5)*V2】/(V1+V2)=c(OH-)=1.0*10^-5mol/L
所以体积比为V1:V2=2:9
PH=7则c(H+)=1.0*10^-7mol/L c(0H-)=1.0*10^-5mol/L
OH-多于H+可知溶液为碱性
设Ba(OH)2体积为V1(氢氧根浓度10-4) 盐酸为V2(氢离子10-5)
【(10-4) *V1-(10-5)*V2】/(V1+V2)=c(OH-)=1.0*10^-5mol/L
所以体积比为V1:V2=2:9
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