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某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们易被人体吸收积累而导致肝癌.污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水,其流程如下:Cr42-H+①转化CrO72-Fe2+②还原Cr3+OH−③沉淀Cr(OH)3↓2C
题目详情
某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们易被人体吸收积累而导致肝癌.污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水,其流程如下:
Cr42-
CrO72-
Cr3+
Cr(OH)3↓
2CrO42-(黄色)+2H+═Cr2O72-(橙色)+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合价是______.
②若平衡体系的pH=10,则溶液显______色.
(2)第②步发生反应的离子方程式为______,还原1mol Cr2O72-离子,需要______mol的FeSO4•7H2O;
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至______.
Cr42-
H+ |
①转化 |
Fe2+ |
②还原 |
OH− |
③沉淀 |
2CrO42-(黄色)+2H+═Cr2O72-(橙色)+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合价是______.
②若平衡体系的pH=10,则溶液显______色.
(2)第②步发生反应的离子方程式为______,还原1mol Cr2O72-离子,需要______mol的FeSO4•7H2O;
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至______.
▼优质解答
答案和解析
(1)①Cr2O72-中O的化合价为-2价,由离子中元素化合价的代数和等于所带电荷数可得,Cr的化合价为+6,故答案为:+6;②若平衡体系的pH=10,溶液显碱性,氢氧根离子与氢离子反应,则c(H+)减小,平衡2CrO42-(黄色)...
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