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5克铁、锌、镁三种金属的混合物与100g某浓度的稀硫酸刚好完全反应,生成0.2g氢气,则反应后所得溶液中溶质的总质量是()A.0.2gB.10.2gC.14.6gD.104.8g

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5克铁、锌、镁三种金属的混合物与100g某浓度的稀硫酸刚好完全反应,生成0.2g氢气,则反应后所得溶液中溶质的总质量是(  )

A. 0.2g

B. 10.2g

C. 14.6g

D. 104.8g

▼优质解答
答案和解析
根据硫酸的化学式H2SO4,其中氢元素与硫酸根的质量比=2:96=1:48,当硫酸中所含氢元素的质量为0.2g时,硫酸根的质量=0.2g÷
1
48
=9.6g,则得固体硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁混合物的质量为:9.6g+5g=14.6g;
故选:C.
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