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铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应.资料显示,在不同温度下,还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的,温度低于570℃时,生成FeO,高于570℃时,生成Fe3O4.老师用图1所示实
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铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应.资料显示,在不同温度下,还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的,温度低于570℃时,生成FeO,高于570℃时,生成Fe 3 O 4 .老师用图1所示实验装置,完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验. (1)实验中使用肥皂液的作用是______. (2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了下列实验:
(3 )乙同学设计实验方案如图2以确定实验后试管内的固体是否存在Fe 3 O 4 : ①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为______;足量氨水与金属离子反应的离子方程式为______. ②操作a包括过滤和洗涤,检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______. ③确定是否存在Fe 3 O 4 需要测定并记录的实验数据是______. |
▼优质解答
答案和解析
(1)有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当听到爆鸣声说明有氢气生成,故答案为:检验反应中生成的H 2 ; (2)与盐酸反应有气泡冒出说明含有铁;不能确定是否含有Fe 3 O 4 或FeO,如果混合物中存在Fe 3 O 4 ,溶于盐酸生成的 Fe 3+ 与 Fe反应生成了 Fe 2+ ;且溶液中的 Fe 2+ 也有可能是 Fe与 Fe 3+ 反应的产物,故答案为:Fe;Fe 3 O 4 溶于盐酸生成的Fe 3+ 与Fe反应生成了Fe 2+ ; (3)①Fe 2+ 能被双氧水氧化为Fe 3+ ,反应的离子方程式为:2Fe 2+ +2H + +H 2 O 2 ═2Fe 3+ +2H 2 O;Fe 3+ 能与氨水反应生成氢氧化铁沉淀,反应的离子方程式为:Fe 3+ +3NH 3 ?H 2 O=Fe(OH) 3 ↓+3NH 4 + , 故答案为:2Fe 2+ +2H + +H 2 O 2 ═2Fe 3+ +2H 2 O;Fe 3+ +3NH 3 ?H 2 O=Fe(OH) 3 ↓+3NH 4 + ; ②取少量最后一次洗涤液,滴加AgNO 3 溶液,若无沉淀生成,则沉淀已洗干净, 故答案为:取少量最后一次洗涤液,滴加AgNO 3 溶液,若无沉淀生成,则沉淀已洗干净; ③固体样品m 1 克与红棕色固体m 2 克所含铁元素的物质的量相同,假设全部是FeO, 2FeO≈Fe 2 O 3 144g 160g m 1 与m 2 之比=
假设全部是Fe 3 O 4 , 2Fe 3 O 4 ≈3Fe 2 O 3 464g 480g m 1 与m 2 之比=
故答案为:固体样品质量和红褐色固体的质量(其他合理答案也可); |
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