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在MgF2的饱和溶液中,已知其溶解度为1.176×10^(-3)mol·l,若将MgF2溶解在稀硫酸中,平衡时pH=2,则MgF2的溶解度是多少
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在MgF2的饱和溶液中,已知其溶解度为1.176×10^(-3)mol·l,若将MgF2溶解在稀硫酸中,平衡时pH=2,则MgF2的溶解度是多少
▼优质解答
答案和解析
这个题目需要知道HF的Ka
我按照Ka=3.6*10^-4计算
MgF2Mg2+ + 2F- Ksp …… ①
HFH+ + F- Ka …… ②
①-2*②得到
MgF2 + 2H+ Mg2+ + 2HF K=Ksp*Ka^-2
[H+] x 2x
x*(2x)^2/[H+]=K=Ksp*Ka^-2
x=2.83(mol/L)
我按照Ka=3.6*10^-4计算
MgF2Mg2+ + 2F- Ksp …… ①
HFH+ + F- Ka …… ②
①-2*②得到
MgF2 + 2H+ Mg2+ + 2HF K=Ksp*Ka^-2
[H+] x 2x
x*(2x)^2/[H+]=K=Ksp*Ka^-2
x=2.83(mol/L)
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