已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下向20ml0.01mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是（）A.a点溶液

Question

已知25℃时CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-5．该温度下向20ml 0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是 （　　）

A. a点溶液中c（H⁺）为4.0×10^-5mol/L

B. c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（K⁺）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）=c（OH^-）

C. V=20

D. a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点

Answer 1

A．25℃时CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-5，a点为0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液，设氢离子浓度为x，则c（CH₃COO^-）≈c（H⁺）=x，c（CH₃COOH）≈0.01mol•L^-1，(x×x)/(0.01)=1.6×10^-5，解得：x=4.0×10^-4mol/L，故A正确；
B．c点溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（K⁺）=c（CH₃COO^-），正确的离子浓度大小顺序为：c（K⁺）=c（CH₃COO^-）>c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C．V点溶液的pH=7，溶液呈中性，当V=20时恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，当为中性时，加入的NaOH溶液体积稍小，即V<20，故C错误；
D．根据图象可知，a、c溶液呈酸性，氢离子抑制了水的电离，水电离的c（H⁺）<1×10^-7mol/L，而c点溶液的pH=7，呈中性，水电离的氢离子浓度为1×10^-7mol/L，所以a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点，故D正确；
故选D．