现有一包白色固体，它可能由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氢氧化钠中的一种或几种物质组成．某化学小组按下图流程进行了样品成分的探究实验：（假设过程中所有发生反应都恰好完全反

Question

现有一包白色固体，它可能由 硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氢氧化钠 中的一种或几种物质组成．某化学小组按下图流程进行了样品成分的探究实验：（假设过程中所有发生反应都恰好完全反应）

根据上述信息，请回答下列问题：
（1）操作①中发生反应的化学方程式为___．
（2）滤液E中，一定存在的阳离子是___（写离子符号）．
（3）滤渣A的成分是___（写化学式），你的理由是___．

Answer 1

根据图框可知滤液B加入硝酸钡溶液和稀硝酸，生成不溶于酸的沉淀，则为硫酸钡，因为硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故滤液的成分一定有硝酸钠、稀硝酸，故滤液E中，一定存在的阳离子是H⁺，Na⁺；
设产生0.88g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       0.88g
则(100)/(44)=(x)/(0.88g)，解得x=2g<2.5g，因此沉淀还有氢氧化铜；则滤渣A是碳酸钙和氢氧化铜，其化学式为CaCO₃、Cu（OH）₂；
根据滤渣A加入稀盐酸产生了0.88g二氧化碳，由此计算出滤渣A中含有碳酸钙的质量为2g，小于滤渣总质量2.5g，则滤渣A中还含有0.5g的氢氧化铜沉淀（硫酸铜与氢氧化钠反应生成）．操作①中发生反应硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故答案为：
（1）2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）H⁺，Na⁺．
（3）CaCO₃、Cu（OH）₂；根据滤渣A加入稀盐酸产生了0.88g二氧化碳，由此计算出滤渣A中含有碳酸钙的质量为2g，小于滤渣总质量2.5g，则滤渣A中还含有0.5g的氢氧化铜沉淀（硫酸铜与氢氧化钠反应生成）．