（有追加分）关于二氧化氮和四氧化二氮的问题2NO2==N2O4恒温恒容时加N2O4,为什么N02的转化率会提高?加N2O4,N2O4浓度增大,反应向逆方向进行,转化率不应该降低吗?二楼不是说增加某一反应物的浓

Question

（有追加分）关于二氧化氮和四氧化二氮的问题
2NO2==N2O4
恒温恒容时加N2O4,为什么N02的转化率会提高?
加N2O4,N2O4浓度增大,反应向逆方向进行,转化率不应该降低吗?
二楼不是说增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行吗？我加的四氧化二氮，反应应该向左进行啊？而且我们老师说这是特例，不能用勒夏特列来解释。
三楼说转化率提高应是NO2在平衡时所占的比例升高，NO2转化率提高应是平衡时所占的比例降低啊~“所说的反应逆移是相对于加完N2O4后的环境而说的，不是对于一开始平衡的时候而言。”这句话没太明白~

Answer 1

请楼主特别关注我下面的这一段话
恒温恒容时加N2O4,这部分四氧化二氮会分解出二氧化氮,但是分解出的这部分二氧化氮并不是原来平衡体系中的二氧化氮了,所以也就不参与N02的转化率的计算.转化率的计算只考虑原来的那部分二氧化氮.那么,加入四氧化二氮之后,恒温恒容的条件下,就相当于是增大了反应体系的压强了,自然原平衡会向右移动,也就是说N02的转化率会提高.
就我所学,还没有过勒夏特列原理的特例.这种情况虽然表面上看起来是个“特例”,但是其本质就是勒夏特列原理,请楼主仔细思考.
这个问题完全可以用勒夏特列原理来解释：
一.原理：勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
二.内涵：1）浓度：增加某一反应物的浓度,则反应向着减少此反应物浓度的方向进行,即反应向正方向进行.减少某一生成物的浓度,则反应向着增加此生成物浓度的方向进行,即反应向正方向进行.反之亦然.
2）压强：增加某一气态反应物的压强,则反应向着减少此反应物压强的方向进行,即反应向正方向进行.减少某一气态生成物的压强,则反应向着增加此生成物压强的方向进行,即反应向正方向进行.反之亦然.
3）温度：升高反应温度,则反应向着减少热量的方向进行,即放热反应逆向进行,吸热反应正向进行；降低温度,则反应向着生成热量的方向的进行,即放热反应正向进行,吸热反应逆向进行.
4）催化剂：仅改变反应进行的速度,不影响平衡的改变,即对正逆反应的影响程度是一样的.
从以上的分析可知：通常出现的一些情形都在勒沙特列原理的范围之内.因此,当我们遇到涉及平衡移动的问题时,只要正确运用勒沙特列原理来分析,都可以得出合适的答案的.
明白了吗?