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甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验,所得结果如下:(计算结果精确到小数点后l位)实验甲乙丙加入样品的质量/g51015生成CO2的质量/g1.763.524.4求:(1)
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甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验,所得结果如下:(计算结果精确到小数点后l位)
求:(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数.(2)盐酸中溶质的质量分数.(3)丙同学得到的生成物溶液中溶质的质量分数.
实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 |
生成CO2的质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 |
▼优质解答
答案和解析
(1)设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
5g×x 1.76g
=
,x=80.0%
(2)设盐酸中溶质的质量分数为y,生成氯化钙的质量为z,生成4.4g二氧化碳需消耗碳酸钙的质量为w.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
w 50g×y z 4.4g
=
,y=14.6%
(3)
=
,z=11.1g
=
,w=10g
生成物溶液中溶质的质量分数为
×100%≈20.0%
答:(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80.0%,
(2)盐酸中溶质的质量分数为14.6%,
(3)丙同学得到的生成物溶液中溶质的质量分数为20.0%.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
5g×x 1.76g
100 |
44 |
5g×x |
1.76g |
(2)设盐酸中溶质的质量分数为y,生成氯化钙的质量为z,生成4.4g二氧化碳需消耗碳酸钙的质量为w.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
w 50g×y z 4.4g
73 |
44 |
50g×y |
4.4g |
(3)
111 |
44 |
z |
4.4g |
100 |
44 |
w |
4.4g |
生成物溶液中溶质的质量分数为
11.1g |
10g+50g−4.4g |
答:(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80.0%,
(2)盐酸中溶质的质量分数为14.6%,
(3)丙同学得到的生成物溶液中溶质的质量分数为20.0%.
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