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某些金属及金属氧化物对H2O2的分解反应具有催化作用,请回答下列问题:(1)已知:2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的△H<0,则该反应的逆反应能否自发进行?(填“能”或“不能”),
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(1)已知:2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的△H<0,则该反应的逆反应能否自发进行?______(填“能”或“不能”),判断依据是______.
(2)某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO2作为催化剂,在25℃时,保持其它实验条件相同,测得生成的O2体积(V).V与分解时间(t)的关系如图所示
(O2的体积已折算成标准状况),则:
①在不同催化剂存在下,H2O2分解反应的活化能大小顺序是 Ea______>Ea______>Ea______>Ea______(括号内填写催化剂的化学式).
②金属Pt催化下,H2O2分解的反应速率v(O2)=______mol•s-1.
(3)为研究温度对H2O2分解速率的影响(不加催化剂),可将一定浓度和体积的H2O2置于密闭容器中,在某温度下,经过一定的时间t,测定生成O2的体积V.然后保持其它初始条件不变,改变温度T,重复上述实验.获得V(O2)~T关系曲线.下列趋势图最可能符合实测V(O2)~T关系曲线的是______,原因是______.
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/728da9773912b31b0db3b1d38518367adbb4e169.jpg)
(4)以Pt为电极电解H2O2也可产生氧气,写出H2O2水溶液电解过程中的电极反应式(已知:H2O2的氧化性及还原性均比H2O强):阴极______;阳极______.
▼优质解答
答案和解析
(1)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的△H<0,△S>0,则一定能自发进行,而逆反应的△H>0,△S<0,则一定不能自发进行;
故答案为:不能; 逆反应的△H>0,△S<0,因此在任何温度下都不能自发进行;
(2)①从图示看出,反应速率由快到慢的顺序为:Ag、Pt、Cu、TiO2,活化能越小,反应越容易进行,反应速率越快,故活化能由大到小顺序为:Ea(TiO2)>Ea(Cu)>Ea(Pt)>Ea(Ag);
故答案为:Ea(TiO2)>Ea(Cu)>Ea(Pt)>Ea(Ag);
②从图象可看出,400s时,Pt催化分解生成氧气8mL,物质的量为:
=3.57×10-4mol,则1s分解氧气:
=8.9×10-7mol/s;
故答案为:8.9×10-7;
(3)因该反应是不可逆反应,不考虑温度对平衡移动的影响.温度升高反应速率加快,因而经过相同反应时间后测得的O2体积随温度升高而增大,故C图象符合;
故答案为:C;因该反应是不可逆反应,不考虑温度对平衡移动的影响.温度升高反应速率加快,因而经过相同反应时间后测得的O2体积随温度升高而增大;
(4)电解总反应式为:2H2O2
2H2O+O2↑,分析化合价变化,可知阳极过氧化氢失电子生成氧气,反应式为:H2O2-2e-=O2↑+2H+,阴极过氧化氢得电子生成水,反应式为:H2O2+2H++2e-=2H2O,
故答案为:H2O2+2H++2e-=2H2O; H2O2-2e-=O2↑+2H+.
故答案为:不能; 逆反应的△H>0,△S<0,因此在任何温度下都不能自发进行;
(2)①从图示看出,反应速率由快到慢的顺序为:Ag、Pt、Cu、TiO2,活化能越小,反应越容易进行,反应速率越快,故活化能由大到小顺序为:Ea(TiO2)>Ea(Cu)>Ea(Pt)>Ea(Ag);
故答案为:Ea(TiO2)>Ea(Cu)>Ea(Pt)>Ea(Ag);
②从图象可看出,400s时,Pt催化分解生成氧气8mL,物质的量为:
0.008L |
22.4L/mol |
3.57×10−4mol |
400s |
故答案为:8.9×10-7;
(3)因该反应是不可逆反应,不考虑温度对平衡移动的影响.温度升高反应速率加快,因而经过相同反应时间后测得的O2体积随温度升高而增大,故C图象符合;
故答案为:C;因该反应是不可逆反应,不考虑温度对平衡移动的影响.温度升高反应速率加快,因而经过相同反应时间后测得的O2体积随温度升高而增大;
(4)电解总反应式为:2H2O2
| ||
故答案为:H2O2+2H++2e-=2H2O; H2O2-2e-=O2↑+2H+.
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