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25℃时,将一定量的冰醋酸(无水乙酸)加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图1所示.请完成下列问题:(1)上述a、b、c三点对应醋酸的电离程度最大的是(填“a”、“b”、“c
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25℃时,将一定量的冰醋酸(无水乙酸)加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图1所示.
请完成下列问题:
(1)上述a、b、c三点对应醋酸的电离程度最大的是______(填“a”、“b”、“c”),三点对应溶液中c(OH-)由大到小的顺序为______.
(2)c点对应的溶液中c(H+)与c(CH3COO-)+c(OH-)的关系为前者______(填“大于”“小于”“等于”)后者.
(3)从a点到b点,溶液中
的比值______(填“增大”、“减小”、“等于”).
(4)25℃时,体积均为100mL、pH=m的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示.则稀释前两溶液中c(OH-)=______,HX的电离平衡常数______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数.
(5)若用pH试纸进行实验,你能否区分上述HX和CH3COOH两种酸溶液?若能,请简述操作过程;若不能,请说明理由.______.
请完成下列问题:
(1)上述a、b、c三点对应醋酸的电离程度最大的是______(填“a”、“b”、“c”),三点对应溶液中c(OH-)由大到小的顺序为______.
(2)c点对应的溶液中c(H+)与c(CH3COO-)+c(OH-)的关系为前者______(填“大于”“小于”“等于”)后者.
(3)从a点到b点,溶液中
cCH3COO− |
cCH3COOH |
(4)25℃时,体积均为100mL、pH=m的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示.则稀释前两溶液中c(OH-)=______,HX的电离平衡常数______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数.
(5)若用pH试纸进行实验,你能否区分上述HX和CH3COOH两种酸溶液?若能,请简述操作过程;若不能,请说明理由.______.
▼优质解答
答案和解析
(1)溶液体积越大,溶液浓度越小,醋酸的电离程度越大,所以a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是c,溶液中离子浓度越大其导电能力越强,所以氢离子浓度大小顺序是b>a>c,则c(OH-)由大到小的顺序为c>a>b;
故答案为:c;c>a>b;
(2)c点对应的溶液中根据电荷守恒,则有c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故答案为:等于;
(3)因为从a点到b点电离平衡常数是定值即
不变,又根据图象从a点到b点氢离子浓度在变大,所以溶液中
的比值在减小,故答案为:减小;
(4)根据pH=-lgc(H+)=m,则氢离子浓度为10-m,又Kw=c(H+)c(OH-)=10-14,所以氢氧根浓度为10m-14;由图可知,稀释相同的倍数,pH变化大的酸酸性强,由图可知,HX的pH变化程度大,则HX酸性强,电离平衡常数大,故答案为:10m-14;大于;
(5)稀释会促进弱电解质的电离,故弱酸的PH变化小,可鉴别,具体操作为:取等体积的两种溶液分别稀释100倍,用玻璃棒分别蘸取稀释后的两溶液滴在两张PH试纸上,其显示的颜色与比色卡对照,PH较大的是HX溶液;故答案为:能;取等体积的两种溶液分别稀释100倍,用玻璃棒分别蘸取稀释后的两溶液滴在两张PH试纸上,其显示的颜色与比色卡对照,PH较大的是HX溶液;
故答案为:c;c>a>b;
(2)c点对应的溶液中根据电荷守恒,则有c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故答案为:等于;
(3)因为从a点到b点电离平衡常数是定值即
C(CH 3COO −)C(H +) |
C(CH3COOH) |
cCH3COO− |
cCH3COOH |
(4)根据pH=-lgc(H+)=m,则氢离子浓度为10-m,又Kw=c(H+)c(OH-)=10-14,所以氢氧根浓度为10m-14;由图可知,稀释相同的倍数,pH变化大的酸酸性强,由图可知,HX的pH变化程度大,则HX酸性强,电离平衡常数大,故答案为:10m-14;大于;
(5)稀释会促进弱电解质的电离,故弱酸的PH变化小,可鉴别,具体操作为:取等体积的两种溶液分别稀释100倍,用玻璃棒分别蘸取稀释后的两溶液滴在两张PH试纸上,其显示的颜色与比色卡对照,PH较大的是HX溶液;故答案为:能;取等体积的两种溶液分别稀释100倍,用玻璃棒分别蘸取稀释后的两溶液滴在两张PH试纸上,其显示的颜色与比色卡对照,PH较大的是HX溶液;
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