在1L含0.001mol/LSO42-的溶液中加入0.01molBaCl2，能否使SO42-完全沉淀？此时SO42-的浓度是多少？（Ksp=1.08×10-10）

Question

在1L含0.001mol/LSO₄^2-的溶液中加入0.01molBaCl₂，能否使SO₄^2-完全沉淀？此时SO₄^2-的浓度是多少？（K_sp=1.08×10^-10）

Answer 1

发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，已知n（SO₄^2-）=0.001mol，n（Ba²⁺）=0.01mol，则钡离子过量，
剩余的钡离子浓度为c（Ba²⁺）=(0.01mol−0.001mol)/(1L)=0.009mol/L，则c（SO₄^2-）=(Ksp)/(c(Ba2+))=(1.08×10−10)/(0.009)=1.2×10^-8mol/L，所以能使SO₄^2-完全沉淀，
答：能使SO₄^2-完全沉淀，此时SO₄^2-的浓度是1.2×10^-8mol/L．