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在1L含0.001mol/LSO42-的溶液中加入0.01molBaCl2,能否使SO42-完全沉淀?此时SO42-的浓度是多少?(Ksp=1.08×10-10)
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在1L含0.001mol/LSO42-的溶液中加入0.01molBaCl2,能否使SO42-完全沉淀?此时SO42-的浓度是多少?(Ksp=1.08×10-10)
▼优质解答
答案和解析
发生反应的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓,已知n(SO42-)=0.001mol,n(Ba2+)=0.01mol,则钡离子过量,
剩余的钡离子浓度为c(Ba2+)=
=0.009mol/L,则c(SO42-)=
=
=1.2×10-8mol/L,所以能使SO42-完全沉淀,
答:能使SO42-完全沉淀,此时SO42-的浓度是1.2×10-8mol/L.
剩余的钡离子浓度为c(Ba2+)=
0.01mol−0.001mol |
1L |
Ksp |
c(Ba2+) |
1.08×10−10 |
0.009 |
答:能使SO42-完全沉淀,此时SO42-的浓度是1.2×10-8mol/L.
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