食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2OKI+I

Question

食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^-
3I₂+6OH^-═5I^-+IO₃^-+3H₂O　KI+I₂═KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是______（用离子符号表示）；CCl₄中显示紫红色的物质是______（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为______．
（2）将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由：______．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是______．
A．Na₂S₂O₃  B．AlCl₃C．Na₂CO₃  D．NaNO₂．

Answer 1

（1）某加碘盐可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份．从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe³⁺，反应：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，Fe（SCN）₃呈血红色；从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成．这是因为由于“氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂”，加足量KI后，IO₃^-和Fe³⁺均能将I^-氧化成I₂，由此也可以知道该加碘盐添加KIO₃；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．由此可知该加碘盐中不含KI．
①该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe（SCN）₃，则溶液中含Fe³⁺，CCl₄中显紫红色的物质是I₂，电子式，故答案为：Fe³⁺；；         
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故答案为：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH，根据题目告知，KI₃•H₂O是在低温条件下，由I₂溶于KI溶液可制得．再由题给的信息：“KI+I₂KI₃”，可知KI₃在常温下不稳定性，低温条件下易分解为KI和I₂，KI又易被空气中的氧气氧化，I₂易升华，所以KI₃•H₂O作为食盐加碘剂是不合适的，故答案为：否，低温制备的KI₃受热易分解为I₂，而I₂受热易升华；
（3）提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I^- 被氧化，根据题给信息“还原性：S₂O₃^2-＞I^-”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na₂S₂O₃作稳定剂；又由题给信息
“3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O”，可知I₂与OH^-会发生反应生成IO₃^-和5I^-，而Na₂CO₃水解呈碱性，因而也可以用Na₂CO₃作稳定剂，防止加碘盐（添加KI）在潮湿环境下被氧气氧化．至于AlCl₃，水解后呈酸性，且还原性I^-＞Cl^-，所不能作稳定剂；NaNO₂当遇强还原性物质时能表现出氧化性，则NaNO₂与KI能发生氧化还原反应为2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O，所以不能作稳定剂，故答案为：AC．