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在反应KNO2△K2O+NO↑+O2↑(未配平)中,当生成33.6LNO(标准状况)时,被氧化的氧原子的物质的量为()A.0.6molB.0.75molC.1.5molD.3mol
题目详情
在反应KNO2
K2O+NO↑+O2↑(未配平)中,当生成33.6LNO(标准状况)时,被氧化的氧原子的物质的量为( )
A.0.6mol
B.0.75mol
C.1.5mol
D.3mol
△ |
A.0.6mol
B.0.75mol
C.1.5mol
D.3mol
▼优质解答
答案和解析
反应中N元素化合价由+3价降低到+2价,生成33.6LNO(标准状况),n(NO)=1.5mol,则得到电子1.5mol×(3-2)=1.5mol,
反应中O元素的化合价由-2价升高到0价,则被氧化的原子的物质的量为
mol=0.75mol,
故选B.
反应中O元素的化合价由-2价升高到0价,则被氧化的原子的物质的量为
1.5 |
2−0 |
故选B.
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