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在反应KNO2△K2O+NO↑+O2↑（未配平）中，当生成33.6LNO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为（）A．0.6molB．0.75molC．1.5molD．3mol
题目详情
在反应KNO2
K2O+NO↑+O2↑（未配平）中，当生成33.6LNO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为（ ）
A．0.6mol
B．0.75mol
C．1.5mol
D．3mol
| △ |
A．0.6mol
B．0.75mol
C．1.5mol
D．3mol
▼优质解答
答案和解析
反应中N元素化合价由+3价降低到+2价，生成33.6LNO（标准状况），n（NO）=1.5mol，则得到电子1.5mol×（3-2）=1.5mol，
反应中O元素的化合价由-2价升高到0价，则被氧化的原子的物质的量为
mol=0.75mol，
故选B．
反应中O元素的化合价由-2价升高到0价，则被氧化的原子的物质的量为
| 1.5 |
| 2−0 |
故选B．
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