向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图象如图，该图象说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成．第一步，当加入盐酸的体积在0～v1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3+HCl=NaH

Question

向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图象如图，该图象说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成．第一步，当加入盐酸的体积在0～v₁ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl； 第二步，当加入盐酸的体积大于v₁ml后，NaHCO₃与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，产生CO₂的质量为4.4g，刚好总共消耗盐酸100g．
请问：（1）写出v₁，v₂的比值；
（2）盐酸中HCl的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

（1）设生成二氧化碳需要的碳酸钠的质量为x，消耗的盐酸的质量为y．
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
84             36.5          44
x                y               4.4g
(84)/(x)=(36.5)/(y)=(44)/(4.4g)
x=8.4g
y=3.65g
生成8.4g碳酸氢钠需要的HCl的质量为z
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
                36.5    84
                 z         8.4g
(36.5)/(84)=(z)/(8.4g)
z=3.65g
两次使用的HCl的质量相等，则体积也相等，所以V₁：V₂=1：1．
所用盐酸中溶质的质量分数为(3.65g+3.65g)/(100g)×100%=7.3%．
答：（1）v₁：v₂比值为1：1（2）盐酸中HCI的质量分数为7.3%．