已知铜的配合物A（结构如图1）．请回答下列问题：（1）Cu的简化电子排布式为．（2）A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为．其中氮原子的杂化轨道类型为（3）配体

Question

已知铜的配合物A（结构如图1）．请回答下列问题：
（1）Cu的简化电子排布式为___．
（2）A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___．其中氮原子的杂化轨道类型为___
（3）配体氨基乙酸根（H₂NCH₂COO^-）受热分解可产生CO₂和N₂，N₂中σ键和π键数目之比是___；N₂O与CO₂互为等电子体，且N₂O分子中O只与一个N相连，则N₂O的电子式为___．
（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛（HCHO），甲醛分子中HCO的键角___（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在图2中表示出来．
（5）立方氮化硼（如图3）与金刚石结构相似，是超硬材料．立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，如图4立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B（0，0，0）；B（ (1)/(2)，0， (1)/(2)）；B（ (1)/(2)， (1)/(2)，0）等．则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为___．

Answer 1

（1）Cu原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案为：[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N>O>C；N原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化方式为sp³，
故答案为：N>O>C；sp³；
（3）N₂中σ键和π键数目之比为1：2，等电子体结构相似，根据二氧化碳电子式书写N₂O的电子式为，故答案为：1：2；；
（4）甲醛中C是sp²杂化，C-H与C-H键夹角理论上是120度，但由于有羰基氧的孤对电子的排斥，实际键角应该略小于120度，所以甲醛分子中HCO的键角大于120度，甲醛分子中的O原子和水分子中的H原子能形成氢键，其氢键表示为，
故答案为：大于；；
（5）该晶胞中N原子个数是4、B原子个数=8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4，则B、N原子个数之比为1：1，距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为（(1)/(4)、(1)/(4)、(1)/(4)），
故答案为：1：1；（(1)/(4)、(1)/(4)、(1)/(4)）．