现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）．反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：（1）

Question

现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液（反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）．反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：

（1）计算样品中NaOH的质量；
（2）计算所加CaCl₂溶液的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

（1）碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，由图象知加入50g氯化钙溶液碳酸钠正好完全反应，生成碳酸钙质量是5g，从而可求氢氧化钠的质量
设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为y
Na₂C0₃+CaCl₂═CaC0₃↓+2NaCl
106    111   100
x      Y      5g
(106)/(100)=(x)/(5g)
x=5.3g
该样品中NaOH的质量为l0g-5.3g=4.7g
（2）利用方程式可求氯化钙的质量，溶液质量是50g，可求溶质质量分数．
(111)/(y)=(100)/(5g)
y=5.55g
所加CaCl₂溶液的溶质质量分数=(5.55g)/(50g)×l00%=11.1%
答：样品中NaOH的质量为4.7g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数为11.1%
（3）因原固体中存在氢氧化钠固体所以溶液呈碱性ph大于7，故答案为：＞．