常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为；若按9：11的体积比混合后，溶液的pH为；若按11：9的体积比混合后，溶液的pH为．

Question

常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为___；若按9：11的体积比混合后，溶液的pH为___；若按11：9的体积比混合后，溶液的pH为___．

Answer 1

常温下，pH=12的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=2的HCl中c（H⁺）=0.01mol/L，等体积混合后，酸和碱的物质的量相等，则溶液呈中性，pH=7；
若二者以体积比9：11混合，则硫酸过量，溶液呈酸性，混合溶液中c（H⁺）=(0.01mol/L×11L-0.01mol/L×9L)/(20L)=10^-3mol/L，则溶液的pH=3；
若二者以体积比11：9混合，则氢氧化钠过量，溶液呈碱性，混合溶液中c（OH^-）=(0.01mol/L×11L-0.01mol/L×9L)/(20L)=10^-3mol/L，则溶液中的c（H⁺）=(10-14)/(10-3)=10^-11mol/L，则溶液的pH=11．
故答案为：7；3；11．