NaClO2溶液中可能存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-四种含氯微粒．用稀H2SO4或NaOH溶液调整溶液pH，经测定，25℃时各组分含量随pH的变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则该温度下，下列分析不正确的

Question

NaClO₂溶液中可能存在ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-四种含氯微粒．用稀H₂SO₄或NaOH溶液调整溶液pH，经测定，25℃时各组分含量随pH的变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．则该温度下，下列分析不正确的是（　　）

A. NaClO₂溶液呈碱性

B. HClO₂的电离平衡常数Ka=1.0×10^-6

C. pH=8的NaClO₂溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-）

D. pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系：c（HClO₂）>c（ClO₂^-）>c（Cl^-）>c（ClO₂）

Answer 1

A、NaClO₂是强碱弱酸盐，水解显碱性，故A正确；
B、HClO₂的电离平衡常数K=([H+]•[ClO2-])/([HClO2])，观察图象可以看出，当pH=6时，c（ClO₂^-）=c（HClO₂），因此HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^-6，故B正确；
C、NaClO₂溶液中只有四种离子，据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-），故C正确；
D、由图象可知，含氯元素的微粒浓度大小关系为c（HClO₂）>c（ClO₂^-）>c（ClO₂），但是根据图象无法确定c（ClO₂^-）与c（Cl^-）的相对大小，故D错误；
故选D．