为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表

Question

为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：

样品编号	①	②	③	④
稀盐酸的质量	25g	50g	m（80<m<150）	150g
剩余固体的质量	7.5g	5g	2g	2g

然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的 (1)/(4)于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：
分析题中有关信息和图表，回答下列问题：

（1）该石灰石样品的纯度为___．
（2）编号③所用稀盐酸的质量m为___g．
（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

（1）该石灰石样品的纯度为(10g-2g)/(10g)×100%=80%；
（2）依据①中的数据进行计算，
设盐酸的质量分数为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73              
2.5g  x×25g
(100)/(2.5g)=(73)/(x×25g)
 x=7.3%
设编号③所用稀盐酸的质量为y，生成二氧化碳质量为z，生成氯化钙质量为a
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73    111      44 
8g   y×7.3%  a      z
(100)/(8g)=(73)/(y×7.3%)=(44)/(z)=(111)/(a)
 y=80g
 z=3.52g
a=8.88g
碳酸钠消耗的盐酸质量为m，生成氯化钠质量为n，生成二氧化碳质量为d
    Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106          73        117       44
5g×10.6%     m×7.3%   n          d
 (106)/(5g×10.6%)=(73)/(m×7.3%)=(117)/(n)=(44)/(d)
m=5g
n=0.585g
d=0.22g
所以编号③所用稀盐酸的质量m为80g+4×5g=100g；
（3）氯化钙与碳酸钠生成氯化钠的质量为b，生成碳酸钙沉淀的质量为c
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
         106           100        117
   20g×10.6%       c              b
   (106)/(20g×10.6%)=(100)/(c)=(117)/(b)
   c=2g
   b=2.34g
所以A点处对应的溶液中溶质的质量分数是：(0.585g+2.34g)/((150g+10g-8.88g)×+25g-2g-0.22g)×100%=4.8%．
故答案为：（1）80%；
（2）100g；
（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是4.8%．