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实验室用8.7克的二氧化锰和60克36.5%的盐酸充分反应制取氯气1)可制的氯气多少mol2)消耗的盐酸多少mol,被氧化的盐酸是多少mol3)将反应后溶液稀释至1L后取出20ML加入足量的硝酸银溶液,
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实验室用8.7克的二氧化锰和60克36.5%的盐酸充分反应制取氯气
1)可制的氯气多少mol 2)消耗的盐酸多少mol ,被氧化的盐酸是多少mol 3)将反应后溶液稀释至1L后取出20ML加入足量的硝酸银溶液,可得到氯化银沉淀的质量是多少克?
1)可制的氯气多少mol 2)消耗的盐酸多少mol ,被氧化的盐酸是多少mol 3)将反应后溶液稀释至1L后取出20ML加入足量的硝酸银溶液,可得到氯化银沉淀的质量是多少克?
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答案和解析
首先换算:8.7g二氧化锰(分子量87)是0.1mol,60克36.5%的盐酸(分子量36.5)是0.6mol.
方程式:MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
由反应式可见:
1)产生的氯气0.1mol
2)消耗的盐酸0.4mol ,被氧化的盐酸是0.2mol
3)反应后的溶液包含氯离子0.6-0.2=0.4 (mol)
1L溶液取出20ml,可得到氯化银(分子量143.5)沉淀:
0.4/1000×20×143.5=1.148 (g)
方程式:MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
由反应式可见:
1)产生的氯气0.1mol
2)消耗的盐酸0.4mol ,被氧化的盐酸是0.2mol
3)反应后的溶液包含氯离子0.6-0.2=0.4 (mol)
1L溶液取出20ml,可得到氯化银(分子量143.5)沉淀:
0.4/1000×20×143.5=1.148 (g)
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