化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱．（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是（填化学式）．（2）

Question

化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱．
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是______（填化学式）．
（2）向盐酸中加入浓H₂SO₄时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因是______．
A．浓H₂SO₄具有脱水性             B．浓H₂SO₄具有吸水性
C．盐酸具有挥发性               D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
（3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用浓硫酸制备的气体的化学式是______．（填两种）
（4）①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______．
A．Au     B．Ag     C．Al      D．Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H₂O₂溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色．若将该反应设计为原电池，正极反应式为：______．
（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂气体．当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克，将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol/L的盐酸120mL，充分反应后再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为______ g．

Answer 1

（1）碱为电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱的主要成分是Na₂CO₃，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，属于盐，
故答案为：Na₂CO₃；
（2）向盐酸中加入浓H₂SO₄时，会有白雾生成．是因为浓硫酸溶解过程中放热使溶液温度升高，氯化氢挥发在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴；
A、浓H₂SO₄具有脱水性不是产生现象的原因，故A选；
B、浓硫酸具有吸水性，溶解过程中放热，气体溶质的溶解度随温度升高而降低，氯化氢挥发，故B不选；
C、产生雾是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢形成，故C不选；
D、浓硫酸溶于水可放出大量的热，氯化氢挥发在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴，故D不选；
故选：A；
 （3）二氧化硫利用浓硫酸和亚硫酸钠反应生成，氯化氢利用固体氯化钠和浓硫酸加热反应生成，氟化氢是利用氟化钙和浓硫酸反应制得，乙烯是利用乙醇和浓硫酸加热反应制备；
故答案为：SO₂、C₂H₄ （或HCl、HF）；
（4）①金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是银，金不反应，铁和铝常温下发生钝化现象反应不再继续，故选：B；
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H₂O₂溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜，离子方程式为：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，若将该反应设计为原电池，正极反应式为为过氧化氢得到电子生成水，电极反应为：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O；
故答案为：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O；
（5）含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，发生2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+CO₂=NaHCO₃，若二者的物质的量比大于2：1，二氧化碳不足，则小心蒸干得到固体为Na₂CO₃和NaOH，等于2：1时溶质为Na₂CO₃，1：1时溶质为NaHCO₃，介于2：2与2：1之间时溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，若是碳酸钠则依据钠元素守恒计算可知质量=0.1mol×(1)/(2)×106g/mol=5.3g，若为碳酸氢钠质量=0.1g×84g/mol=8.4g，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克，说明固体为碳酸钠和碳酸氢钠混合物，将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol/L的盐酸120mL，若溶解的是碳酸钠，需要氯化氢0.1mol，若溶解的是碳酸氢钠，需要氯化氢物质的量为0.1．mol，说明盐酸过量，充分反应后再将溶液蒸干，得到溶质固体NaCl，依据钠原子守恒计算得到固体质量=0.1mol×58.5g/mol=5.85g；
故答案为：5.85．