等质量的铁、镁、锌、铝分别与足量的等质量等浓度的盐酸反应，则反应速度由快到慢为，产生氢气质量由多到少顺序有为．

Question

等质量的铁、镁、锌、铝分别与足量的等质量等浓度的盐酸反应，则反应速度由快到慢为______，产生氢气质量由多到少顺序有为______．

Answer 1

（1）根据金属活动性顺序，则等质量的铁、镁、锌、铝分别与足量的等质量等浓度的盐酸反应，则反应速度由快到慢为 镁＞铝＞锌＞铁，
（2）根据产生H₂的质量=金属的质量×(金属的化合价)/(金属的相对原子质量)，则每1g铝、镁、铁、锌产生氢气质量由多到少顺序为：(1)/(9)＞(1)/(12)＞(1)/(28)＞(2)/(65)，所以相同质量的锌、镁、铝、铁与足量的盐酸反应，生成氢气的质量大小为铝＞镁＞铁＞锌．
故答案为：镁＞铝＞锌＞铁，铝＞镁＞铁＞锌．