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单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:(1)Z在元素周期表中的位置,X中化学键的类型
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单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:
(1)Z在元素周期表中的位置___,X中化学键的类型是___.
(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为___,Y分子的电子式为___.
(3)能与X发生化学反应的酸是___;由X制备Mg2Z的化学方程式为___.
(1)Z在元素周期表中的位置___,X中化学键的类型是___.
(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为___,Y分子的电子式为___.
(3)能与X发生化学反应的酸是___;由X制备Mg2Z的化学方程式为___.
▼优质解答
答案和解析
单质Z是一种常见的半导体材料,则Z为Si,X为Z的氧化物,则X为SiO2,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,则Y为SiH4,加热SiH4分解得到Si与氢气.
(1)Z为Si,在元素周期表中的位置:第三周期IVA族,X为SiO2,含有的化学键属于共价键,
故答案为:第三周期IVA族;共价键;
(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为:Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4↑,Y为SiH4,电子式为 ,
故答案为:Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4↑;;
(3)能与SiO2发生化学反应的酸是氢氟酸,由SiO2制备Mg2Si的化学方程式为:SiO2+4Mg
2MgO+Mg2Si,
故答案为:氢氟酸;SiO2+4Mg
2MgO+Mg2Si.
(1)Z为Si,在元素周期表中的位置:第三周期IVA族,X为SiO2,含有的化学键属于共价键,
故答案为:第三周期IVA族;共价键;
(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为:Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4↑,Y为SiH4,电子式为 ,
故答案为:Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4↑;;
(3)能与SiO2发生化学反应的酸是氢氟酸,由SiO2制备Mg2Si的化学方程式为:SiO2+4Mg
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故答案为:氢氟酸;SiO2+4Mg
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