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1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出55.6kJ的热量,写出CH4的燃烧热的热反应方程式.
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1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出55.6kJ的热量,写出CH4的燃烧热的热反应方程式___.
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答案和解析
1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出55.6kJ的热量,则1mol即16g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,16×55.6kJ=889.6kJ,则甲烷燃烧热的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6KJ•mol-1,
故答案为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6KJ•mol-1;
故答案为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6KJ•mol-1;
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