某工厂利用海水制造纯碱，生产工艺流程如图所示：（1）写出流程Ⅰ中与BaCl2溶液发生反应的化学方程式：，与NaOH发生反应的化学方程式：．对于流程Ⅰ中加入的三种溶液，下列说法正

Question

某工厂利用海水制造纯碱，生产工艺流程如图所示：

（1）写出流程Ⅰ中与BaCl₂溶液发生反应的化学方程式：___，与NaOH发生反应的化学方程式：___．对于流程Ⅰ中加入的三种溶液，下列说法正确的是___．
A．加入的三种溶液的顺序可以调整
B．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
C．加入三种溶液将粗盐水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺转化为沉淀
（2）经过流程Ⅱ过滤后的滤液主要含有___常往滤液中加入消石灰回收___以便循环利用．
（3）从原料和循环利用的角度分析海水制碱生产流程的优点：___．

Answer 1

由题意可知，向粗盐水中加入过量的氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与过量的氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，通过过滤除去沉淀，通入氨气和二氧化碳，过滤得到了碳酸氢钠，滤液中主要含有氯化铵，将碳酸氢钠加热得到了碳酸钠．
（1）在流程Ⅰ中硫酸钠与BaCl₂溶液发生反应生成了硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．氯化镁与NaOH发生反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
A．加入的三种溶液的顺序不可以调整，否则会引入新的杂质，故A说法错误；
B．由上述分析可知，按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，故B说法正确；
C．加入三种溶液将粗盐水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺转化为沉淀，故C说法正确．
（2）由上述分析可知，经过流程Ⅱ过滤后的滤液主要含有NH₄Cl，常往滤液中加入消石灰回收NH₃以便循环利用．
（3）从原料和循环利用的角度分析海水制碱生产流程的优点：原料经济，NH₃和CO₂可循环使用．
故答为：（1）BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl，C；（2）NH₄Cl，NH₃；（3）原料经济，NH₃和CO₂可循环使用．