一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：反应Ⅰ．2NH4Cl+MgO500～550℃.2NH3↑+MgCl2+H2O↑反应Ⅱ．2MgCl2+O2800～1000℃.2MgO+2Cl2下列说法正确的是（）A.该工艺中MgO可循环利用B.理论上1molNH4

Question

一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：
反应Ⅰ．2NH₄Cl+MgO

(500～550℃.)/()2NH₃↑+MgCl₂+H₂O↑
反应Ⅱ．2MgCl₂+O₂(800～1000℃.)/()2MgO+2Cl₂
下列说法正确的是（　　）

A. 该工艺中MgO可循环利用

B. 理论上 1mol NH₄Cl制得Cl₂的体积一定为11.2L

C. 在800～1000℃条件下，O₂的还原性强于Cl₂的还原性

D. 若反应2NH₃+MgCl₂+H₂O═2NH₄Cl+MgO能自发进行，则该反应△H>0

Answer 1

A．根据反应Ⅰ、Ⅱ可知，该工艺中MgO可循环利用，故A正确；
B．根据反应可知理论上 1mol NH₄Cl制得0.5molCl₂，不是标况下生成氯气的体积不一定为11.2L，故B错误；
C．反应2MgCl₂+O₂(800～1000℃.)/()2MgO+2Cl₂中，O₂为氧化剂、Cl₂为氧化产物，应该是O₂的氧化性强于Cl₂的氧化性，故C错误；
D．反应反应2NH₃+MgCl₂+H₂O═2NH₄Cl+MgO为气体体积缩小的反应，其△S<0，该反应能自发进行，则△G=△H-T•△S<0，则△H<0，故D错误；
故选A．