在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3．已知在标准状况下，氨气的密度为0.771g/L，空气的密度为1.293g/L，且

Question

在实验室中，常用加热固体NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨气，其反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃．已知在标准状况下，氨气的密度为0.771g/L，空气的密度为1.293g/L，且在常温常压下，1体积水能溶解700体积的氨气．
①明确实验目的：______．
②收集有关资料：______．
③设计合理方案：发生装置选用______，收集装置选用______．

④实验室要想制取17g氨气，需要NH₄Cl和Ca（OH）₂各多少克？

Answer 1

①实验目的是：实验室制取氨气．
故填：实验室制取氨气．
②根据提供的信息可知，反应物NH₄Cl和Ca（OH）₂都是固体；反应条件是加热；生成的NH₃是一种密度小于空气且极易溶于水的气体．
故填：反应物NH₄Cl和Ca（OH）₂都是固体；反应条件是加热；生成的NH₃是一种密度小于空气且极易溶于水的气体．
③实验室制取氨气需要加热，应该用B装置作为发生装置；
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用C装置收集．
故填：B；C．
④设需要NH₄Cl和Ca（OH）₂的质量分别为x、y，
2NH₄Cl+Ca（OH）₂(△.)/()CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
 107     74                   34
  x       y                   17g
(107)/(34)=(x)/(17g)，(74)/(34)=(y)/(17g)，
x=53.5g，y=37g，
答：需要NH₄Cl和Ca（OH）₂的质量各为53.5g、37g．