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镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(Mg3N2),氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气.(1)写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式;氮化镁与水反应的化学方程式;(2)12克镁在

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镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(Mg3N2),氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气.
(1)写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式___;氮化镁与水反应的化学方程式___;
(2)12克镁在空气中完全燃烧生成固体的最大值为___g、最小值为___g.
(3)某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定,设计如下实验装置
作业帮
【查阅资料】
ⅰ.碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物,常作干燥剂,不与NH3 反应.
ⅱ.2NH3+H2SO4=(NH42SO4
ⅲ.NH3 是一种极易溶于水的气体.
【实验步骤】检查装置的气密性→精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形瓶中→称量装置C→连接好装置→关闭活塞K→打开A 中分液漏斗活塞逐滴加入水,至样品恰好完全反应→打开活塞K→鼓入空气→再次称量装置C,装置C 增重0.34g.
请回答:
①装置B的作用是___;
②装置D的作用是___;
③实验步骤④中鼓入空气的目的是___;
④固体混合物中Mg3N2 的质量分数为___;
⑤实验证明此方法测定的结果偏低,可能原因是___(写一条即可)
▼优质解答
答案和解析
(1)镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式为:3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2;氮化镁与水反应的化学方程式为:Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑;
(2)设12g镁和氧气反应生成的氧化镁的质量为x,12g镁和氮气反应生成氮化镁的质量为y,
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO,
48          80   
 12g          x
48
12g
=
80
x

x=20g
3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2
  72          100
  12g           y
72
12g
=
100
y

y≈16.67
(3)
①装置B的作用是吸收水蒸气;
②装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置中;
③实验步骤④中鼓入空气的目的是使生成的氨气完全被浓硫酸吸收;
④设氮化镁的质量为z,
装置C增重0.34g,说明生成了0.34g氨气,
Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑,
 100                   34
  z                   0.34g
100
z
=
34
0.34g

z=1g,
固体混合物中Mg3N2的质量分数为:
1g
5g
100%=20%;
⑤实验证明此方法测定的结果偏低,可能原因是部分氨气溶于水中.
答案:
(1)3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2;Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑;
(2)20; 16.67;
(3)①吸收水蒸气; ②防止空气中的水蒸气进入C装置中; ③使生成的氨气完全被浓硫酸吸收;④20%; ⑤部分氨气溶于水中.