求解高一化学提甲烷与氧气按一定比例混合后点燃生成CO、CO2和H2O,生成总质量为18.4g通过浓硫酸后,质量减少9g,求：（1）燃烧生成CO的质量是多少（2）原混合气体中甲烷和氧气的体积比为几

Question

求解高一化学提
甲烷与氧气按一定比例混合后点燃生成CO、CO2和H2O,生成总质量为18.4g 通过浓硫酸后,质量减少9g,求：
（1）燃烧生成CO的质量是多少
（2）原混合气体中甲烷和氧气的体积比为几比几?
（3）写出这一燃烧反应的化学方程式

Answer 1

(1)2.8g
(2)5：9
(3)5 CH4+9 O2======2 CO+3 CO2+10 H20
突破口：
通过浓硫酸以后质量减少9g说明生成水的质量为9g,即0.5mol.剩余9.4g为CO和CO2混合物质量.
而反应物中只有CH4提供H元素,因此CH4的物质的量应为H2O的一半 0.25mol
而CH4中的C元素全部转化成CO和CO2
设物质的量:CO为x CO2为y
那么
28x+44y=9.4
x+y=0.25
解得x=0.1 y=0.15 即反应中生成CO 0.1mol,CO2 0.15mol.
根据氧原子守恒得出反应物的物质的量为：
CH4 0.25MOL
O2 0.45MOL
CO 0.1MOL
CO2 0.15MOL
H20 0.5MOL
然后化为整数就行了
不好意思刚才粗心了
2L的解法是错误的 方程式还不知道 不能直接将两者相加得到方程式（可能方程式是第一式*3+第二式*1,答案就是这样）