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甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气.请你参与探究,并回答问题:(1)制取氨气的化学方程式为:;(2)三位

题目详情
甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气.请你参与探究,并回答问题:
(1)制取氨气的化学方程式为:______;
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,其原因是______;
(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是______填(“甲”、“乙”或“丙”);
(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论):______.
(5)三位同学都认为,采用上述各自的装置,还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气,你认为那位同学能够达到实验目的______(填“甲”、“乙”或“丙”).他们还认为,装置中的NH 4 HCO 3 固体可用NH 4 Cl固体代替,你认为______(填“能”或“不能”).
(6)某课外活动小组查阅有关资料知,铂丝是氨氧化的催化剂.并设计进行了如图实验.实验过程中观察到:瓶口气体变为红棕色,瓶内出现白烟
写出此实验过程中化学反应方程式:______;______;______;______.


▼优质解答
答案和解析
(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气,反应方程式为2NH 4 Cl+Ca(OH) 2
  △  
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CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑,
故答案为:2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 ═CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O;
(2)氨气易溶于水,不能用排水法收集,氨气密度比空气小,应用向下排空法收集,
故答案为:氨气的密度比空气小,氨气极易溶于水;
(3)氨气为碱性气体,通过盛有浓硫酸的洗气瓶时,与硫酸反应而被吸收,故答案为:乙;
(4)氨气为碱性气体,与水反应生成NH 3 •H 2 O,电离子出OH - 离子,溶液呈碱性,检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,如果产生白烟,
则氨气已满,或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试纸变蓝,则氨气已满,
故答案为:用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试纸变蓝,则氨气已满;
(5)碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水,其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水,只有丙能做到,氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢,在
温度较低时又重新生成氯化铵,不能只用氯化铵制备氨气,故答案为:丙;不能;
(6)氨气在催化剂的条件下加热反应生成NO和水,NO易被氧化生成红棕色的NO 2 ,进一步与水反应生成硝酸,最后得到的白烟是硝酸铵,反应
的有关方程式为4NH 3 +5O 2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H 2 O;2NO+O 2 ═2NO 2 ;3NO 2 +H 2 O═2HNO 3 +NO;NH 3 +HNO 3 ═NH 4 NO 3
故答案为:4NH 3 +5O 2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H 2 O;2NO+O 2 ═2NO 2 ;3NO 2 +H 2 O═2HNO 3 +NO;NH 3 +HNO 3 ═NH 4 NO 3