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(2013•芜湖县模拟)电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极.测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2,下列有关说法正确的是(
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(2013•芜湖县模拟)电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极.测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2,下列有关说法正确的是( )(说明:阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)
A.a电极反应式为:2H++2e-═H2↑
B.产物丙为硫酸溶液
C.离子交换膜d为阴离子交换膜
D.每转移0.1 mol电子,产生1.12 L的气体乙
A.a电极反应式为:2H++2e-═H2↑
B.产物丙为硫酸溶液
C.离子交换膜d为阴离子交换膜
D.每转移0.1 mol电子,产生1.12 L的气体乙
▼优质解答
答案和解析
电解硫酸钠溶液时,阳极上生成氧气,电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+,阴极反应式为 2H2O+2e-=H2↑+2OH-,测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2,则甲是氧气、乙是氢气,则a是阳极、b是阴极,阳极区域生成硫酸、阴极区域生成NaOH,
A.a为阳极,电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+,故A错误;
B.通过以上分析知,a为阳极,同时生成硫酸,所以产物丙是硫酸,故B正确;
C.产物丁是NaOH,则离子交换膜d是阳离子交换膜,故C错误;
D.生成乙的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,每转移0.1 mol电子,产生氢气的物质的量为0.05mol氢气,但温度和压强未知,无法确定气体摩尔体积,则无法计算氢气体积,故D错误;
故选B.
A.a为阳极,电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+,故A错误;
B.通过以上分析知,a为阳极,同时生成硫酸,所以产物丙是硫酸,故B正确;
C.产物丁是NaOH,则离子交换膜d是阳离子交换膜,故C错误;
D.生成乙的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,每转移0.1 mol电子,产生氢气的物质的量为0.05mol氢气,但温度和压强未知,无法确定气体摩尔体积,则无法计算氢气体积,故D错误;
故选B.
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