1.某气体在标准状况下的密度为1.964g/L,该气体的相对分子质量为?2.要制得4.48L氧气（标准状况下）,问需要用纯度95%的氯酸钾多少克?

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1.某气体在标准状况下的密度为1.964g/L,该气体的相对分子质量为?
2.要制得4.48L氧气（标准状况下）,问需要用纯度95%的氯酸钾多少克?

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答案和解析

1、标准状况下气体为22.4mol/L,1mol此气体的质量为22.4*1.964=44
即相对分子质量为44
2、4.48L氧气为4.48/22.4=0.2mol,2mol氯酸钾可以制备3mol氧气,则需要纯氯酸钾0.2/3*2=0.167mol,质量为122.5*0.167=20.46g,需要95%的氯酸钾20.46/95%=21.53g
这还不够好?过程写到这么详细就够了

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