镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。（1）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO2在稀硫

Question

镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。
（1）二氧化铈 (CeO ₂ )是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO ₂ 在稀硫酸和H ₂ O ₂ 的作用下可生成Ce ³⁺ ，H ₂ O ₂ 在该反应中作_____(填“氧化”“还原”)剂，每有1mol H ₂ O ₂ 参加反应，转移电子的物质的量为_____。
（2）某锂离子电池含Li ⁺ 导电固体为电解质。充电时，Li ⁺ 还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳(C ₆ )中，以LiC ₆ 表示，电池反应为LiCoO ₂ ＋ C ₆ CoO ₂ ＋LiC ₆ 。则放电时，电池的正极反应式为________________，如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于_________(填“放电”或“充电”)状态。

（3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在。六价Cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：__Cr ₂ O ₇ ^{2 －} +__SO ₃ ^{2 －} +__H ⁺ =__Cr ³⁺ +__SO ₄ ^{2 －} + __  ____
（4）NiSO ₄ ·6H ₂ O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。操作步骤如下：

向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu ²⁺ 的离子方程式为______________________。
②向滤液Ⅱ中加入H ₂ O ₂ ，溶液中发生反应的离子方程式为__________________，调节pH的目的是______________________。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO ₄ ，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO ₄ 的目的是______________________。
④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作_____极。

Answer 1

(1)还原(1分)；2mol(单位错误或不写单位均扣1分)
(2)CoO ₂ ＋Li ⁺ ＋e ^－ = LiCoO ₂ ；充电
(3)Cr ₂ O ₇ ^{2 －} +3SO ₃ ^{2 －} +8H ⁺ =2Cr ³⁺ +3SO ₄ ^{2 －} +4H ₂ O
(4)①FeS(s)+Cu ²⁺ (aq)=CuS(s)+Fe ²⁺ (aq)；(没有标明聚集状态不扣分)
②2Fe ²⁺ +H ₂ O ₂ +2H ⁺ =2Fe ³⁺ +2H ₂ O；
使Fe ³⁺ 生成氢氧化铁沉淀，以除去Fe ³⁺ (只答提纯、除杂或除去杂质不得分)。
③增大NiSO ₄ 的浓度，以利于蒸发结晶(关键词为增大浓度，答为提纯或除杂不得分。)
④阳(1分)