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氢氧化钙的溶解度较小,20℃时,每100g水中共能溶解0.165g氢氧化钙.(1)20℃时,在烧杯中放入7.40g氢氧化钙固体,加100g水,经充分搅拌后,所得饱和溶液的体积为100mL.计算溶液中OH-的物
题目详情
氢氧化钙的溶解度较小,20℃时,每100g水中共能溶解0.165g氢氧化钙.
(1)20℃时,在烧杯中放入7.40g氢氧化钙固体,加100g水,经充分搅拌后,所得饱和溶液的体积为100mL.计算溶液中OH-的物质的量浓度;
(2)在第(1)题所述的烧杯中需加入多少L物质的量浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液,才能使沉淀全部转化为CaCO3,使原溶液中的Ca2+离子浓度降至0.01mol/L?
(1)20℃时,在烧杯中放入7.40g氢氧化钙固体,加100g水,经充分搅拌后,所得饱和溶液的体积为100mL.计算溶液中OH-的物质的量浓度;
(2)在第(1)题所述的烧杯中需加入多少L物质的量浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液,才能使沉淀全部转化为CaCO3,使原溶液中的Ca2+离子浓度降至0.01mol/L?
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答案和解析
(1)由于20℃时,每100g水中共能溶解0.165g氢氧化钙,则在7.40g氢氧化钙固体中加100g水形成的溶液为饱和溶液,溶解的氢氧化钙的质量为0.165g,氢氧化钙的物质的量为:n=
=0.00223mol,则氢氧根离子的浓度为:c(OH-)=
=0.0446mol/L,
答:溶液中OH-的物质的量浓度为0.0446mol/L;
(2)设需要加入碳酸钠溶液的体积为xL,根据关系式Ca(OH)2~Na2CO3可知,加入的碳酸钠消耗的氢氧化钙的物质的量为:0.1xmol,反应前烧杯中氢氧化钙的物质的量为:
=0.1mol,
则:0.1mol-0.1xmol=0.01mol/L(0.1+x)L,
解得:x=0.9,
答:需要物质的量浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液的体积为0.9L.
0.165g |
74g/mol |
0.00223mol×2 |
0.1L |
答:溶液中OH-的物质的量浓度为0.0446mol/L;
(2)设需要加入碳酸钠溶液的体积为xL,根据关系式Ca(OH)2~Na2CO3可知,加入的碳酸钠消耗的氢氧化钙的物质的量为:0.1xmol,反应前烧杯中氢氧化钙的物质的量为:
7.40g |
74g/mol |
则:0.1mol-0.1xmol=0.01mol/L(0.1+x)L,
解得:x=0.9,
答:需要物质的量浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液的体积为0.9L.
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