高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰（主要成分为CaO）制备高纯氧化钙的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是；（2）反应A的化学方程

Question

高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰（主要成分为CaO）制备高纯氧化钙的工艺流程如下：请回答下列问题：

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是___；
（2）反应A的化学方程式为：___；反应B的化学方程式为：___；
（3）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有___（写出一种化学式即可）；洗涤的目的是为了___．
（4）灼烧时发生反应的化学方程式为___，该工艺流程中可循环使用的物质是___．
（5）冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的两种杂质名称分别是___和___．

Answer 1

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流．故填：引流；
（2）根据图框中提示的反应物、生成物，可以书写反应A的化学方程式：2HNO₃+CaO=Ca（NO₃）₂+H₂O；反应B中发生反应的化学方程式为：CO₂+2NH₃•H₂O+Ca（NO₃）₂═2NH₄NO₃+CaCO₃↓+H₂O；
（3）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有硝酸钙、硝酸铵等；洗涤的目的是为了除掉沉淀表面的可溶性杂质；
（4）反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，反应条件是高温，二氧化碳后面标上上升符号，所以化学方程式是：CaCO₃(高温.)/()CaO+CO₂↑；因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，二氧化碳在前边的反应中是反应物，所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳；
（5）冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；故填：氢氧化钙；碳酸钙．
故答案为：
（1）引流；
（2）2HNO₃+CaO=Ca（NO₃）₂+H₂O；CO₂+2NH₃•H₂O+Ca（NO₃）₂═2NH₄NO₃+CaCO₃↓+H₂O；
（3）Ca（NO₃）₂或NH₄NO₃；为了除掉沉淀表面的可溶性杂质；
（4）CaCO₃(高温.)/()CaO+CO₂↑；二氧化碳；
（5）氢氧化钙；碳酸钙．