工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O．请回答下列问题：（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热

Question

工业上可以利用废气中的CO₂为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O．请回答下列问题：
（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式______．该反应的△S______0（填“＞”或“＜”或“=”），在______情况下有利于该反应自发进行．
（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应______（选填编号）．
A．一定向正反应方向移动    B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是______（选填编号）．
A．3v_正（H₂）═v_逆（CO₂）      
B．C（H₂）═C（CO₂）
C．容器内气体的密度不变
D．容器内压强不变
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减小了2.0g/L，在这段时间内C0₂的平均反应速率为______．反应在t₁时达到平衡，过程中c（CO₂）随时间t变化趋势曲线图2所示．保持其他条件不变，t₁时将容器体积压缩到1L，请画出t₁后c（CO₂）随时间t变化趋势曲线（t₂达到新的平衡）．

Answer 1

（1）图1中的热化学方程式为①CO（g）+H₂O（l）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol，②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-（510-419）kJ/mol=-91KJ/mol，
依据盖斯定律②-①得：二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-50KJ/mol；
该反应前后气体体积减小，则△S＜0；
△G=△H-T•△S＜0时，反应能够自发进行，由于该反应为放热反应，△H＜0，而△S＜0，则温度降低时△G＜0，该反应自发进行，
故答案为：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-50KJ/mol；＜；低温；
（2）如果反应方程式CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O的平衡常数K值变大，则需要降低温度，
A．降低温度，平衡一定向着正向移动，故A正确；
B．降低温度后，正逆反应速率都减小，正反应速率在达到平衡前始终在减小，故B错误；
C．平衡常数变大，反应物浓度减小，生成物浓度增大，则化学平衡一定向着正向移动，故C错误；    
D．化学平衡常数变大，需要降低温度，则正逆反应速率都减小，由于平衡向着正向移动，则逆反应速率先减小后增大，故D正确；
故答案为：AD；
（3）A．3v_正（H₂）═v_逆（CO₂），表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，说明该反应没有达到平衡状态，故A错误；      
B．c（H₂）═c（CO₂），氢气与二氧化碳浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．容器内气体的密度不变，该反应是气体质量减小的反应，反应过程中气体的质量不断减小，密度不断减小，当密度不变时，则反应达到平衡状态，故C正确；
D．该反应是气体体积缩小的反应，反应达到平衡前容器内压强不断减小，当容器内压强不变，则表明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：CD；
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减小了2.0g/L，则气体减小的质量为：2.0g/L×2.0L=4.0g，
CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l） 气体减少质量△m
1mol                                    50g
 n                                     4.0g
反应消耗的二氧化碳的质量为：m=(1mol×4.0g)/(50g)=0.08mol，
在4min内C0₂的平均反应速率为：((0.08mol)/(2L))/(4min)=0.01mol．L^-1；
保持其他条件不变，t₁时将容器体积压缩到1L，t₁时二氧化碳的浓度立刻增大为原先的2倍，即由0.025mol变为0.05mol，之后平衡向着正向移动，二氧化氮浓度减小，直至t₂时达到新的平衡，t₂时二氧化碳的浓度一定大于0.025mol，则t₁后c（CO₂）随时间t变化趋势曲线为：，

故答案为：0.01mol．L^-1．min^-1；．