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为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是
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为了确定SbCl 3 、SbCl 5 、SnCl 4 是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是
- A. 观察常温下的状态,SbCl 5 是苍黄色液体,SnCl 4 为无色液体。结论:SbCl 5 和SnCl 4 都是离子化合物
- B. 测定SbCl 3 、SbCl 5 、SnCl 4 的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论:SbCl 3 、SbCl 5 、SnCl 4 都不是离子化合物
- C. 将SbCl 3 、SbCl 5 、SnCl 4 溶解于水中,滴入HNO 3 酸化的AgNO 3 溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl 3 、SbCl 5 、SnCl 4 都是离子化合物
- D. 测定SbCl 3 、SbCl 5 、SnCl 4 的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl 3 、SbCl 5 、SnCl 4 都是离子化合物
▼优质解答
答案和解析
B
解析:
离子化合物形成的晶体都是离子晶体,熔沸点高,所以A不正确,B正确。共价化合物溶于水也能发生电离,也可以导电,但熔融时只有离子化合物可以导电,所以CD都是错误错误的,答案选B。
解析:
离子化合物形成的晶体都是离子晶体,熔沸点高,所以A不正确,B正确。共价化合物溶于水也能发生电离,也可以导电,但熔融时只有离子化合物可以导电,所以CD都是错误错误的,答案选B。
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