为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是A.观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是

Question

为了确定SbCl ₃ 、SbCl ₅ 、SnCl ₄ 是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是

1. A.
   观察常温下的状态，SbCl ₅ 是苍黄色液体，SnCl ₄ 为无色液体。结论：SbCl ₅ 和SnCl ₄ 都是离子化合物
2. B.
   测定SbCl ₃ 、SbCl ₅ 、SnCl ₄ 的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论：SbCl ₃ 、SbCl ₅ 、SnCl ₄ 都不是离子化合物
3. C.
   将SbCl ₃ 、SbCl ₅ 、SnCl ₄ 溶解于水中，滴入HNO ₃ 酸化的AgNO ₃ 溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl ₃ 、SbCl ₅ 、SnCl ₄ 都是离子化合物
4. D.
   测定SbCl ₃ 、SbCl ₅ 、SnCl ₄ 的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl ₃ 、SbCl ₅ 、SnCl ₄ 都是离子化合物

Answer 1

B

解析：

离子化合物形成的晶体都是离子晶体，熔沸点高，所以A不正确，B正确。共价化合物溶于水也能发生电离，也可以导电，但熔融时只有离子化合物可以导电，所以CD都是错误错误的，答案选B。