空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）步骤②发生反应的离子方程式为．氯气氧化后得含溴的海水为何不直接用进行分离得到液溴，而要经过“

Question

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）步骤②发生反应的离子方程式为___．氯气氧化后得含溴的海水为何不直接用进行分离得到液溴，而要经过“空气吹出、S0₂吸收、氯化”的原因是___．
（2）步骤④发生反应的离子方程式为___．
（3）步骤⑥的名称是___．
（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：3Na₂CO₃+3Br₂═NaBrO₃+5NaBr+3CO₂；吸收1mol Br₂ 时，转移的电子数为___mol．纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出．
（5）化学上将SCN^-、OCN^-、CN^-等离子称为“类卤离子”．现将KSCN溶液滴加到酸性Fe³⁺溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO₂后，血红色消失．血红色消失过程中发生反应的离子方程式为___．

Answer 1

（1）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，氯气能将溴离子氧化为溴单质，即Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（2）SO₂和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，即：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（3）溴水的混合物中，将溴单质和水分离得到溴蒸汽可以采用蒸馏法，
故答案为：蒸馏；
（4）反应中Br₂起氧化剂、还原剂作用，根据关系式可知，
3Br₂～NaBrO₃～5NaBr～5e^-，
3                   5
1mol                (5)/(3)mol，
故答案为：(5)/(3)；
（5）将KSCN溶液滴加到酸性Fe³⁺ 溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO₂后，血红色消失，因为SCN^-称为“类卤离子”，根据反应：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，推得，红色消失的过程中发生反应：2Fe（SCN）₃+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+6SCN^-+4H⁺，
还有一种可能是三价铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成了二价铁离子：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：2Fe（SCN）₃+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+6SCN^-+4H⁺或2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．