为探究乙烯与溴的加成反应，甲乙两名同学进行如图实验设计：甲同学：先取一定量的工业用乙烯气体（在储气瓶中），使气体通往溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反

Question

为探究乙烯与溴的加成反应，甲乙两名同学进行如图实验设计：
甲同学：先取一定量的工业用乙烯气体（在储气瓶中），使气体通往溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后乙烯再与溴水反应．
回答下列问题．

（1）甲同学的实验中有关的化学方程式为：___．
（2）甲同学设计的实验___（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴发生加成反应．理由是：___；___．
（3）乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是___（填化学式），在验证过程中必须除去杂质气体，为此，乙同学设计了如图所示的实验装置．则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中需要盛放的试剂依次是：___．
①CuSO₄溶液②NaOH溶液③溴水④酸性KMnO₄溶液
（4）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用PH试纸来测反应后溶液的酸碱性，理由是___．

Answer 1

（1）甲同学利用的是乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色的原理，反应的化学方程式为：CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，
故答案为：CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）工业用乙烯气体中含有二氧化硫、硫化氢等物质，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应方程式为：Br₂+H₂S═S↓+2HBr，SO₂能将溴水还原而使之褪色，反应方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，
故答案为：不能；Br₂+H₂S═S↓+2HBr；SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄；
（3）褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，生成的乙炔中必定含有硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应方程式为：Br₂+H₂S═S↓+2HBr；选用的除杂试剂能够除去硫化氢气体，但是不能与乙烯反应，也不能引进新的气体杂质，实现乙同学的方案应用硫酸铜溶液除去硫化氢并检验是否完全除尽，可以选用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液即①或②，硫酸铜溶液为蓝色溶液，根据其是否褪色判断硫化氢是否完全除去，不能用酸性KMnO₄溶液，因其具有强氧化性能氧化硫化氢，
之后再用溴水检验是否生成乙炔，即①（或②）①③，
故答案为：H₂S；H₂S+Br₂═2HBr+S↓；①（或②）①③；
（4）乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH₂BrCH₂Br溶液不显酸性，所以检验方法为：向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应，
故答案为：向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应．