0.2mol/LHCOOH(甲酸)溶液的电离度为3.2%.计算甲酸的电离度常数和该溶液H+浓度

Question

0.2mol/LHCOOH(甲酸)溶液的电离度为3.2%.计算甲酸的电离度常数和该溶液H+浓度

Answer 1

解析：电离度= 已电离分子/总的电解质分子*100% 所以0.2mol/LHCOOH(甲酸)电离的分子数为：0.2*3.2%=6.4*10^-3(mol/L) 也就是电离的H+和HCOO-的浓度为6.4*10^-3(mol/L)
HCOOH H+ + HCOO-
开 0.2 0 0
平 0.2 - 6.4*10^-3 6.4*10^-3 6.4*10^-3
变 6.4*10^-3 6.4*10^-3 6.4*10^-3
甲酸的电离常数= C（H+）C（HCOO-）/ C(HCOOH)= (6.4*10^-3)^2/(0.2 - 6.4*10^-3)=2.05*10^-4 答：略