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0.1mol/l甲酸溶液的c(H+)计算公式是.
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0.1mol/l甲酸溶液的c(H+)计算公式是.
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答案和解析
需要知道电离度或Ka.
知道电离度用0.1*电离度就是c(H+)
电离度=已经电离的甲酸浓度/原来的浓度
甲酸是一元酸,0.1*电离度就是c(H+).
知道Ka：
Ka=c(H+)*c(HCOO-)/c(HCOOH)
c(H+)=√(Ka*0.1)
知道电离度用0.1*电离度就是c(H+)
电离度=已经电离的甲酸浓度/原来的浓度
甲酸是一元酸,0.1*电离度就是c(H+).
知道Ka：
Ka=c(H+)*c(HCOO-)/c(HCOOH)
c(H+)=√(Ka*0.1)
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