（1）已知常温下HCOOH的电离常数为Ka=2×10-4，则HCOO-的水解反应HCOO-+H2O⇌HCOOH+OH-的平衡常数为Kh=．（2）常温下，将amol/L的HCOOH溶液与a2mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶

Question

（1）已知常温下HCOOH的电离常数为Ka=2×10-4，则HCOO^-的水解反应HCOO^-+H₂O⇌HCOOH+OH^-的平衡常数为K_h=___．
（2）常温下，将a mol/L的HCOOH溶液与 (a)/(2)mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___．
（3）常温下，在a mol/L的HCOOH溶液中加入等体积的bmol/L的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度 (a-b)/(2)．

Answer 1

（1）Ka=(c(CH3COO-)•c(H+))/(c(CH3COOH))，Kh=(c(CH3COOH)•c(OH-))/(c(CH3COO-))，Kw=C（H⁺）•C（OH^-），所以K_a•K_h=K_w，K_h=(10-14)/(2×10-4)=5×10^-11，
故答案为：5×10^-11；
（2）amol/L的HCOOH溶液与(a)/(2)mol/L的NaOH溶液等体积混合后，得到的是等浓度的甲酸钠和甲酸的混合物，溶液显示酸性，甲酸的电离程度大于甲酸根离子的水解程度，离子浓度大小顺序是：c（HCOO^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）；　
故答案为：c（HCOO^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）；　
（3）根据溶液显示中性，所以c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒，得到c（HCOO^-）=c（Na⁺），根据物料守恒，溶液中c（HCOOH）=(a-b)/(2)mol/L，
故答案为：(a-b)/(2)mol/L．