下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A.0.1mol•L-1HCOOH溶液中:c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）B.1L0.1mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中:c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-

Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
A. 0.1mol•L^-1 HCOOH溶液中:c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
B. 1L0.1mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中:c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C. 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中:c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

A．HCOOH溶液中存在电荷守恒，为c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B.1L0.1mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中，由于Cu²⁺和NH₄⁺水解，则SO₄^2-浓度最大，水解呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由化学式可知，c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺），并且二者水解都呈酸性，相互抑制，水解程度较小，则c（Cu²⁺）＞c（H⁺），故有c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．NaHCO₃溶液中遵循电中性原则，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．X^-的水解程度和HX的电离程度大小不确定，无法确定溶液的酸碱性，且c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），不符合溶液电中性的原则，故D错误．
故选D．