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(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾,光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物.①1molPAN中含有的σ键数目为,PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺
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(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾,光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物.
①1mol PAN中含有的σ键数目为___,PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___.
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中中心离子的配位数为___,中心离子的核外电子排布式为___.
③相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3___(填“高”或“低”),其原因是___.
(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等.
①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___(填序号).
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为___,阴离子的中心原子轨道采用sp2___杂化.
(3)把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中,得到赤血盐(K3[Fe(CN)6]),写出该变化的化学方程式___.
(4)FeO晶胞结构如图所示,FeO晶体中Fe2+配位数为___,若该晶胞边长为acm,则该晶体密度为___.
①1mol PAN中含有的σ键数目为___,PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___.
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中中心离子的配位数为___,中心离子的核外电子排布式为___.
③相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3___(填“高”或“低”),其原因是___.
(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等.
①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___(填序号).
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为___,阴离子的中心原子轨道采用sp2___杂化.
(3)把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中,得到赤血盐(K3[Fe(CN)6]),写出该变化的化学方程式___.
(4)FeO晶胞结构如图所示,FeO晶体中Fe2+配位数为___,若该晶胞边长为acm,则该晶体密度为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)①一个单键就是一个σ键,一个双键中含有一个σ键,一个π键,中共有11个共价键,所以1mol PAN中含有的σ键数目为10mol;根据元素周期律,以及第ⅤA族比同周期的ⅥA族第一电离能高,可知N、O、C、H的第一电离能依次减小,
故答案为:10NA(或10×6.02×1023);N>O>C>H;
②配位体位于方括号中,由1个NO和5个H20分子构成;中心离子为Fe2+,铁是26号元素,所以Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,
故答案为:6;1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6);
③HCOOH分子间能形成氢键,CH30CH3不能形成分子间氢键,所以相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3高,
故答案为:高;HCOOH分子间能形成氢键;
(2)①(NH4)2SO4晶体中铵根离子和硫酸根离子之间是离子键,而铵根离子和硫酸根离子内部都是共价键,其中铵根离子内部含一个配位键,故答案为:de;
②NH4+的中心原子氮原子价层电子对数=
=4,孤电子对=
=0,NO3-的中心原子氮原子价层电子对数=
=3,所以氮原子按sp2 方式杂化,
故答案为:正四面体形;sp2;
(3)氯气将+2价的铁氧化成+3价的铁,所以反应方程式为:2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl,
故答案为:2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl;
(4)以亚铁离子为中心,沿X、Y、Z三轴进行切割,结合图片知,亚铁离子配位数为6,根据均摊法可知,晶胞中含有亚铁离子数为8×
+6×
=4,氧离子数为12×
+1=4,所以ρ=
=
g/cm3=
g/cm3,
故答案为:6;
g/cm3.
故答案为:10NA(或10×6.02×1023);N>O>C>H;
②配位体位于方括号中,由1个NO和5个H20分子构成;中心离子为Fe2+,铁是26号元素,所以Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,
故答案为:6;1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6);
③HCOOH分子间能形成氢键,CH30CH3不能形成分子间氢键,所以相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3高,
故答案为:高;HCOOH分子间能形成氢键;
(2)①(NH4)2SO4晶体中铵根离子和硫酸根离子之间是离子键,而铵根离子和硫酸根离子内部都是共价键,其中铵根离子内部含一个配位键,故答案为:de;
②NH4+的中心原子氮原子价层电子对数=
5+4-1 |
2 |
5-1×4-1 |
2 |
5+1 |
2 |
故答案为:正四面体形;sp2;
(3)氯气将+2价的铁氧化成+3价的铁,所以反应方程式为:2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl,
故答案为:2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl;
(4)以亚铁离子为中心,沿X、Y、Z三轴进行切割,结合图片知,亚铁离子配位数为6,根据均摊法可知,晶胞中含有亚铁离子数为8×
1 |
8 |
1 |
2 |
1 |
4 |
m |
V |
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a3 |
288 |
a3NA |
故答案为:6;
288 |
a3NA |
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